TEORIAS DE ACIDOS Y BASES

TEORÍAS DE ACIDOS Y BASES

La clasificación de las sustancias en ácidos y bases ha sufrido una revisión desde las épocas antiguas. Las propiedades que se observaron en un principio para las substancias ácidas eran que sus soluciones en agua tenían un sabor acre, hacían cambiar el color del papel de tornasol de azul a rojo, neutralizaban a las bases y reaccionaban con metales activos (como los de los grupos IA y IIA de la tabla periódica) para,.formar gas de hidrógeno. Las substancias básicas, en solución en agua, tienen un sabor amargo, hacen cambiar el color del papel tornasol de rojo a azul, neutralizan a los ácidos y dan una sensación resbaladiza.

Arrhenius definió a un ácido, como una sustancia que se disocia para dar un ion de hidrógeno, y a una base como capaz de disociarse para dar un ion de oxhidrilo en una solución en agua. Así pues, de acuerdo con Arrhenius, la neutralización se puede representar por medio de:
H+ + OH- ----> H2O

Las ideas de Arrhenius se tuvieron que ampliar, por varias razones. El protón no existe en soluciones acuosas. Se combina con una molécula de agua, para formar un ion hidronio, H3O+. Asimismo, algunos ácidos son capaces de disociar un protónen disolventes distintos del agua, por ejemplo en ácido nítrico y alcohol etílico. Además, compuestos diferentes de los que contienen hidrógeno son capaces de liberar iones de hidronio, al reaccionar con el agua,
H2O
SO3 + H20 ----> -H2S04 ----> H30+ + HS04-
H2O
N205 + H20 ----> 2HN03 ----> 2H30+ + 2N03-

A tales compuestos se les denomina anhídridos ácidos y son óxidos solubles no metálicos.

Para ampliar el concepto de Arrhenius de ácidos y bases, Bronsted y Lowry observaron en 1923, cada uno por su cuenta, que un ácido reacciona con el agua en forma opuesta a como lo hace una base. El cloruro de hidrógeno, un ácido, dona un protón a una molécula de agua, mientras que el amoniaco, una base, acepta un protón de una molécula de agua.
HCI + H20 ----> H30+ + C1-
NH3 + H2O ----> NH4+ + OH-

Sobre esta base, definieron a Ios ácidos como substancias que pueden donar un protón a otras y a las bases como substancias que pueden aceptar un protón de otras substancias. Así pues, en la primera reacción de las que acabamos de citar, HCI es un ácido y H2O una base; en: la segunda reacción, NH3 es una base y H2O un ácido. Si tomamos en consideración las reacciones inversas, H30+ es un ácido y CI- es una-base,• NH4+ es un ácido y OH- es una base. Por tanto, esto nos da la idea de que, cuando un ácido reacciona con una base, hay dos pares ácido -•base conjugados :

HA + B BH+ + A-
ácido1 conjugado base2 conjugada ácido2 conjugado base1 conjugada

TEORÍA ÁCIDO-BASE DE LEWIS

Otra definición, más amplia, del fenómeno ácido-base es la enunciada por Lewis, de acuerdo con su propia teoría electrónica de la valencia. Este modelo no tiene necesidad de considerar al disolvente del sistema, pues define como ácidos a las espacie que aceptan pares electrónicos y como base a las que donan pares electrónicos; por ejemplo, en el caso del agua:
H+ + :O:H ----> H:O:H
Acido Base


Concepto Àcido Base
Arrhenius produce H+ produce OH-
Bronsted-Lowry cede protones acepta protones
Lewis acepta pares electrónicos cede pares electronicos